Wat is de kooktemperatuur van zout water?

Kooktemperatuur van Zout Water: Hoger dan Puur Water

Het kookpunt van een vloeistof is de temperatuur waarbij de dampspanning gelijk is aan de omgevingsdruk. Bij de atmosferische druk op zeeniveau is het kookpunt van puur water 100 °C.

Zout water, een oplossing van natriumchloride (NaCl) in water, heeft echter een hoger kookpunt dan puur water. Dit komt door de aanwezigheid van opgeloste ionen, die de dampspanning van het water verlagen.

Naarmate de concentratie van zout in het water toeneemt, neemt de dampspanning verder af en stijgt het kookpunt. Met andere woorden, hoe meer zout in het water, hoe hoger de kooktemperatuur.

Het Verband Tussen Zoutconcentratie en Kookpunt

De relatie tussen zoutconcentratie en kookpunt van water is niet lineair. De verhoging van het kookpunt is groter bij hogere zoutconcentraties.

De onderstaande tabel geeft de kooktemperatuur van zout water bij verschillende zoutconcentraties:

| Zoutconcentratie (% NaCl) | Kookpunt (°C) |
|—|—|—|
| 0 (puur water) | 100 |
| 5 | 100,5 |
| 10 | 101,0 |
| 15 | 101,6 |
| 20 | 102,2 |

Implicaties voor Koken

Het hogere kookpunt van zout water heeft implicaties voor koken. Zo kookt voedsel in zout water langzamer dan in puur water. Dit kan wenselijk zijn bij het koken van bepaalde gerechten, zoals stoofschotels of soepen, die baat hebben bij een langere kooktijd.

Daarnaast kan het toevoegen van zout aan kookwater helpen om voedsel knapperig te maken. Dit komt doordat het water in het voedsel minder snel verdampt, waardoor de buitenkant van het voedsel meer kans krijgt om bruin te worden.