Welke zouten lossen niet op in water?

Welke zouten lossen niet op in water?

Oplosbaarheid is een fundamenteel begrip in de chemie dat verwijst naar het vermogen van een stof om te lossen in een oplosmiddel. Zouten zijn ionische verbindingen die ontstaan wanneer een zuur met een base reageert. Hoewel veel zouten goed oplossen in water, zijn er bepaalde zouten die niet oplossen of slechts slecht oplossen.

De oplosbaarheid van een zout hangt af van de aard van de ionen waaruit het is samengesteld. Zouten die ionen bevatten met een hoge lading (bijv. 3+ of 4+) en/of grote ionen hebben, hebben over het algemeen een lagere oplosbaarheid in water.

De volgende soorten zouten lossen doorgaans niet op in water:

Carbonaten (CO₃²⁻)

• Bariumcarbonaat (BaCO₃)
• Calciumcarbonaat (CaCO₃)
• Magnesiumcarbonaat (MgCO₃)
• Strontiumcarbonaat (SrCO₃)

Fosfaten (PO₄³⁻)

• Aluminiumfosfaat (AlPO₄)
• Bariumfosfaat (Ba₃(PO₄)₂)
• Calciumfosfaat (Ca₃(PO₄)₂)
• Koper(II)fosfaat (Cu₃(PO₄)₂)

Sulfiden (S²⁻)

• Bariumhydroxide (BaS)
• Calciumhydroxide (CaS)
• Koper(II)sulfide (CuS)
• Lood(II)sulfide (PbS)

Hydroxiden (OH⁻)

• Aluminiumhydroxide (Al(OH)₃)
• Bariumhydroxide (Ba(OH)₂)
• Calciumhydroxide (Ca(OH)₂)
• IJzer(III)hydroxide (Fe(OH)₃)

Chromaten (CrO₄²⁻)

• Bariumbichromaat (BaCr₂O₇)
• Calciumbichromaat (CaCr₂O₇)
• Lood(II)chromaat (PbCrO₄)
• Zilverchromaat (Ag₂CrO₄)

Dichromaten (Cr₂O₇²⁻)

• Bariumbichromaat (BaCr₂O₇)
• Calciumbichromaat (CaCr₂O₇)
• Kaliumbichromaat (K₂Cr₂O₇)
• Natriumbichromaat (Na₂Cr₂O₇)

De onoplosbaarheid van deze zouten is te wijten aan de sterke aantrekkingskracht tussen hun ionen, die het moeilijk maakt voor watermoleculen om ze uit elkaar te trekken en in oplossing te brengen.