Waarom verhoogt zout het kookpunt van water?

Waarom zout het kookpunt van water verhoogt

Wanneer zout wordt opgelost in water, dissocieert het in positieve en negatieve ionen. Deze ionen interageren met de polaire watermoleculen, waardoor de aantrekkingskracht tussen de watermoleculen toeneemt. Dit komt omdat de ionen positief of negatief geladen zijn en daardoor aangetrokken worden door de tegengesteld geladen polen van de watermoleculen.

Deze verhoogde aantrekkingskracht tussen de watermoleculen maakt het moeilijker voor de moleculen om te verdampen. Verdamping is het proces waarbij watermoleculen aan de vloeistof ontsnappen en in de gasfase overgaan. Om te verdampen, moeten de watermoleculen voldoende energie hebben om de aantrekkingskrachten tussen hen te overwinnen.

Wanneer zout is opgelost in water, is er meer energie nodig om de watermoleculen te laten verdampen vanwege de verhoogde aantrekkingskracht. Dit betekent dat de temperatuur van het water hoger moet zijn voordat het gaat koken. Het kookpunt is de temperatuur waarbij de dampdruk van een vloeistof gelijk is aan de atmosferische druk en de vloeistof in gas verandert.

Dus samengevat, het toevoegen van zout aan water verhoogt de aantrekkingskracht tussen de watermoleculen, waardoor meer energie nodig is om de moleculen te laten verdampen. Dit resulteert in een verhoogd kookpunt voor het water.